← Atom tuzilishi

⚡ d-orbitallarning energiyasi

Degenerat holat • Oktaedrik, tetraedrik, tekis kvadrat maydonlarda ajralish

📋 Erkin ionda degenerat holat

Erkin metall ionida barcha 5 ta d-orbital bir xil energiyaga ega. Bu holat degenerat holat deb ataladi. Ligandlar yaqinlashganda bu degeneratlik buziladi — orbitallar energetik jihatdan ajraladi. Bu ajralish kristall maydon nazariyasining asosidir.

Erkin ionda: dxy = dxz = dyz = dz² = dx²−y²

Barcha 5 ta orbital — bir xil energiya

💎 Oktaedrik maydonda ajralish

Oktaedrik maydon — eng muhim va eng ko'p uchraydigan holat. 6 ta ligand oktaedr uchlarida joylashganda, ular dx²−y² va dz² orbitallarga to'g'ridan-to'g'ri yaqinlashadi. Natijada bu ikki orbitalning energiyasi ortadi (destabillashadi).

t₂g (stabillashgan)

dxy, dxz, dyz

−0.4 Δo

Ligandlar yo'nalishida emas

Energiyasi pasayadi

eg (destabillashgan)

dz², dx²−y²

+0.6 Δo

Ligandlar yo'nalishida

Energiyasi ortadi

Δo = E(eg) − E(t₂g) — kristall maydon ajralish energiyasi

🔺 Tetraedrik maydonda ajralish

Tetraedrik maydonda hech qaysi ligand to'g'ridan-to'g'ri d-orbitalga qaramaydi. Shuning uchun ajralish oktaedrik maydondagiga nisbatan teskari va kuchsizroq.

Δtet = (4/9) × Δokt

Tetraedrik ajralish oktaedrik ajralishning yarmidan kam

t₂ (destabillashgan)

dxy, dxz, dyz

+0.4 Δtet

e (stabillashgan)

dz², dx²−y²

−0.6 Δtet

◻️ Tekis kvadrat maydonda ajralish

Tekis kvadrat maydonda eng murakkab ajralish kuzatiladi. 4 ta ligand xy tekisligida joylashgan. dx²−y² orbitali eng yuqori energiyaga ega.

Energiya ortishi tartibi:
dxz, dyz < dz² < dxy < dx²−y²

📊 Uchala maydonni taqqoslash

XususiyatOktaedrikTetraedrikTekis kvadrat
Ajralish kuchiKuchli (Δo)Kuchsiz (4/9 Δo)Eng kuchli
Stabillashgant₂g (3 ta)e (2 ta)dxz, dyz
Destabillashganeg (2 ta)t₂ (3 ta)dx²−y²

✅ Asosiy xulosalar

  1. Erkin ionda 5 ta d-orbital degenerat (bir xil energiya)
  2. Oktaedrik maydon: t₂g (−0.4Δo) + eg (+0.6Δo)
  3. Tetraedrik maydon: teskari ajralish, Δtet = (4/9)Δokt
  4. Tekis kvadrat: eng katta ajralish, dx²−y² eng yuqori