🔬 Atom tuzilishi va d-orbitallar

Kompleks birikmalarning elektron asoslari • 6 ta bo'lim

📋 Bu bo'limda nimalarni o'rganasiz?

Atom tuzilishi va d-orbitallar — kompleks birikmalar kimyosining fundamental asosi. d-orbitallarning shakli, energiyasi va elektron konfiguratsiyalari komplekslarning geometriyasi, magnit xossalari, rangi va reaksion qobiliyatini belgilaydi. Bu bo'limda atom modellaridan boshlab, kvant sonlari, d-orbital shakllari va energetik ajralishgacha bo'lgan barcha fundamental tushunchalarni o'rganasiz.

6 ta bo'lim3D modelTarixiy rivojlanishInteraktiv

📜 Atom modellari evolyutsiyasi — interaktiv vaqt chizig'i

🎯

Kvantlangan orbitalar modeli

1913 — Bor modeli

Elektronlar faqat ma'lum diskret orbitalarda (statsionar holatlarda) nurlanmasdan harakatlanadi. Energiya faqat orbitalar orasidagi sakrashlarda yutiladi yoki chiqariladi. Burchak momenti kvantlangan: mvr = nħ.

✅ Yutuqlari:

• Vodorod spektrini aniq tushuntirdi (Balmer, Layman seriyalari)
• Kvant tushunchasini atomga qo'lladi
• Ridberg doimiysini nazariy hisoblab topdi

❌ Kamchiliklari:

• Ko'p elektronli atomlarga qo'llanilmaydi
• Spektral chiziqlarning intensivligini tushuntirmaydi
• Zeeman effektini to'liq tushuntirmaydi
• Yarim klassik — kvant va klassik tushunchalar aralash

⚡ d-orbitallarning energetik ajralishi

Oktaedrik maydon (O_h)

6 ta ligand oktaedr uchlarida. d_x²−y² va d_z² (e_g) — ligandlarga to'g'ri yo'nalgan → energiyasi yuqori. d_xy, d_xz, d_yz (t₂g) — ligandlar orasiga yo'nalgan → energiyasi past.

Ajralish energiyasi: Δ_oct = 10 Dq

d_x²−y², d_z²— e_g: +6 Dq

d_xy, d_xz, d_yz— t₂g: −4 Dq

💡 Δ_oct — oktaedrik ajralish energiyasi. Kuchli maydon ligandlarda katta, kuchsiz maydonda kichik.

📐 Kvant sonlar — interaktiv qo'llanma

Bosh kvant soni (n)

Qiymatlari:

1, 2, 3, ... (butun sonlar)

Fizik ma'nosi:

Orbitalning energiyasi va o'lchamini belgilaydi. n qancha katta bo'lsa, orbital shuncha katta va energiyasi yuqori.

Misol:

n=1 — eng kichik orbital (H atomi); n=3 — 3d orbitallar (o'tish metallari)

💡 KB uchun ahamiyati:

Davriy jadvalda davr raqami = eng yuqori n qiymati

📂 Batafsil bo'limlar

🧪

Atom tuzilishi modellari

Tarixiy

Tomson, Rezerford, Bor modellari. Kvant-mexanik modelga o'tish. Har bir modelning yutug'i va kamchiliklari.

📐

Kvant sonlar

Asosiy

Bosh (n), orbital (l), magnit (mₗ), spin (mₛ) kvant sonlari. Har birining fizik ma'nosi va qabul qiladigan qiymatlari.

🎯

d-orbitallarning shakli

3D model

5 ta d-orbital (dxy, dxz, dyz, dz², dx²−y²) — shakli, fazoviy yo'nalishi va 3D modeli.

⚡

d-orbitallarning energiyasi

Muhim

Erkin ionda degenerat holat. Oktaedrik, tetraedrik va tekis kvadrat maydonlarda energetik ajralish.

🔄

d-elektron konfiguratsiyalar

Konfiguratsiya

d¹ dan d¹⁰ gacha. Xund qoidasi. Yuqori spin va quyi spinli holatlar. Pauli prinsipi.

🧲

Kompleks hosil qiluvchi metallar

Davriy jadval

3d, 4d, 5d elementlari. Qaysilari kompleks hosil qiladi? Ion radiusi, zaryad va elektron konfiguratsiya ta'siri.

📚 Manba: Molekulalar tuzilishi va kimyoviy bog'lanish — II bob. Atom tuzilishi